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(江苏专用版)2019版高考化学一轮复习 专题二 物质的量 物质的聚集状态和溶液的配制讲义_图文

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化学(江苏省专用) 专题二物质的量 物质的聚集状态和 溶液的配制 五年高考 考点一 物质的量与阿伏加德罗常数 A组 自主命题·江苏卷题组 1.(2016江苏单科,7,2分,★★)下列说法正确的是?( ) A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子 B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小 C.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 答案 A A项,原电池工作时,负极失电子,故正确;B项,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液加热后,C?O水32 ? 解程度变大:C?O 32+? H2O?HC?+OOH3? -,溶液碱性增强,pH增大,故错误;C项,常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol,故错误;D项,室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液中离子总浓 度减小,溶液导电能力减弱,故错误。 易错警示 本题C项,求解时,要看是否为标准状况下,不为标准状况则无法直接用22.4 L·mol-1 (标准状况下气体的摩尔体积)求气体的物质的量。 疑难点拨 溶液的导电能力与溶液中的离子浓度、离子所带的电荷数有关。离子带的电荷 数越多、离子浓度越大,溶液的导电能力越强。本题D项,稀释CH3COOH溶液,虽然平衡正向 移动,但c(CH3COO-)和c(H+)均减小,故导电能力减弱。 2.(2015江苏单科,11,4分,★)下列说法正确的是?( ) A.若H2O2分解产生1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023 B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3) 答案 C A项,由2H2O2?2H2O+O2↑可知每生成1 mol O2转移的电子数约为2×6.02×1023; B项,室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成CH3COONa和 CH3COOH的混合溶液,pH<7;C项正确;D项,N2+3H2?2NH3反应达到平衡时,v正(H2)∶v逆(NH3)= 3∶2,即2v正(H2)=3v逆(NH3)。 解题关键 室温下,“pH=3的CH3COOH溶液”中“已电离出的H+”与“pH=11的NaOH溶 液”中电离出的OH-浓度相等,等体积混合后,已电离出的H+与OH-可视为恰好完全反应,由于 CH3COOH溶液中存在电离平衡,在反应过程中CH3COOH还能继续电离出H+,因而该溶液呈酸 性(pH<7)。 规律总结 判断一可逆反应是否已达平衡,可以参照以下几方面:①v正(B)=v逆(B),若用不同物 质的v表示,则需注意是否有v正、v逆(同方向的v之间的关系肯定不能表示反应已达平衡)且量的 关系是否正确。②c(B)、n(B)、m(B)等物理量若从反应开始至平衡前一直在变,那么当它不 变时,可以作为到达平衡的标志;反之,若从反应开始至平衡一直未变,则该物理量不变不能作 为到达平衡的标志。 3.(2014江苏单科,6,2分,★)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是?( ) A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA 答案 A O2和O3都由O元素组成,1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1NA, A项正确;丙烯酸中含“?”和“?”,故0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为 0.2NA,B项错误;标准状况下,苯为非气态,C项错误;过氧化钠中的氧元素化合价为-1价,生成0.1 mol O2时,转移电子数目为0.2NA,D项错误。 易错警示 Na2O2与H2O或CO2的反应中,释放出的O2中O原子只来源于Na2O2,其双线桥分别为: ?,?。 知识归纳 在标准状况下,常见的非气态物质有H2O、苯、CCl4、SO3、Br2、C2H5OH、CH3 COOH等。 B组 统一命题、省(区、市)卷题组 1.(2018课标Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是?( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案 B 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。16.25 g FeCl3的物质的量是0.1 mol,Fe3+水 解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar 是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物质的量是1 mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油 (丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是92 g·mol-1,则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项 错误;甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0 mol CH4与足量氯 气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0 mol,D项错误。 易错易混 胶体粒子的组成分类 胶体粒子的组成有两类:一类如Fe(OH)3胶体的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的;另一 类如淀粉、蛋白质等大分子,单个分子即胶体粒子。 2.(2018课标Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是?( ) A.常温常压下,124 g P4中所含P—



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